Question

將9.0g銅和鐵的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下l.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是

A．第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余4.8g金屬為銅和鐵

B．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO

D．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量各為0.075 mol

Answer 1

D

【解析】

試題分析：兩次反應(yīng)后，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明鐵全部生成Fe3+，生成NO共0.1mol，則溶液中的溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,則由原子守恒得：

n(Cu)×64g/mol+n(Fe)×56g/mol=9.0g

由電子守恒可得：

2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.1mol×3

解得：n(Cu)=n(Fe)=0.075mol,故D正確。

A、因n(Fe)=0.075mol質(zhì)量為4.2g,當(dāng)鐵完全反應(yīng)時剩余4.8g全為銅。不可能為鐵與銅的混合物。故A不錯誤。

B、由N原子守恒可知n(HNO3)=0.1mol+2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.4mol,c(HNO3)=0.4mol/0.2L=2mol/L,故B錯誤。

C、再加足量稀硝酸，溶液中的Fe2+繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出NO，由電荷守恒1×n(Fe2+)=3×n(NO),得n(NO)=0.025mol，體積為0.56L。故C錯誤。

考點：了解金屬與硝酸的反應(yīng)，并能進(jìn)行簡單計算。