Question

某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確定其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L—1

B．原溶液中至少有4種離子存在，其中Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.2 mol·L—1

C．原溶液中SO42—、NH4+、Na+一定存在，CO32—、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由流程圖可知：原溶液加過量氫氧化鈉溶液加熱放出氣體，則原溶液中有NH4+；產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液中有Fe2+或Fe3+，原溶液中一定沒有CO32-；濾液通入CO2無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+；因為前面加入了NaOH溶液，焰色反應為黃色，無法證明原溶液中存在Na+;加足量BaCl2溶液和鹽酸有4.66g固體，則原溶液中含有0.02molSO42—。據(jù)電荷守恒，原溶液中一定有Cl-，物質(zhì)的量至少為 0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol，A．1.6g固體為Fe2O3，原溶液中含有Fe2+或Fe3+共有0.02mol，無法確定是Fe2+還是Fe3+，故A錯誤；B．由分析可知，生成0.02molNH3則原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42—，0.02molFe3+或Fe2+，當鐵元素全部為Fe2+時，正電荷總物質(zhì)的量為0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，負電荷的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在Cl-，且c（Cl-）≥（0.06mol0.04mol）/0.1L=0.2 molL-1，故B正確；C．因為前面加入了NaOH溶液，焰色反應為黃色，無法證明原溶液中存在Na+，故C錯誤；D．檢驗亞鐵離子時，應先加KSCN，再加氯水，故D錯誤；

考點：了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。