Question

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）：③＞①
• B、水電離出的c（H⁺）：①＞②
• C、①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）
• D、①和③等體積混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很小；
B．鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較��；
C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來(lái)分析；
D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．

解答： 解：A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH₄⁺產(chǎn)生，則c（NH⁺₄）為③＞①，故A正確；
B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H⁺）為①＞②，故B正確；
C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)，對(duì)于考生的要求較高，難度中等．