下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　　）
A、堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
B、堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高
C、氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D、堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)
考點：堿金屬的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．Cs略帶金色光澤，只有Li、Na、K的密度小于水；
B．都是金屬晶體，同主族自上而下熔沸點降低；
C．元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素金屬性越強(qiáng)，陽離子氧化性越弱．
解答： 解：A．Cs略帶金色光澤，只有Li、Na、K的密度小于水，故A錯誤；
B．隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬原子的半徑依次增大，金屬鍵依次越弱，熔點依次降低，故B錯誤；
C．同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，故堿性氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉，故C正確；
D．同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，元素金屬性越強(qiáng)，陽離子氧化性越弱，故從Li+到Cs+氧化性依次減弱，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查堿金屬元素、單質(zhì)、化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，依據(jù)周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A、29Cu的價電子排布式為3d94s2
B、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C、比例模型 ，可以同時表示CH4和CCl4分子
D、1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中（忽略由水電離出的H+和OH-）通入一定量的氯氣，溶液中這三種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A、③代表I-的變化情況
B、①代表Fe2+的變化情況
C、m的數(shù)值等于9
D、原混合溶液中n（FeBr2）=3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗室，金屬鈉著火時，可選擇的滅火材料是（　�。�
A、干冰（CO2固體）滅火器
B、沙子
C、泡沫滅火器
D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：③＞①
B、水電離出的c（H+）：①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D、①和③等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H20
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+C02↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補(bǔ)全元素周期表的邊界
 
．
（2）表中所列元素，屬于長周期元素的有
 
．
（3）元素f是第
 
周期第
 
族元素，請在方框中（圖3）按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量
 
．
（4）g元素位于第
 
周期第
 
族；i元素位于第
 
周期第
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)分散劑是水或液體的時候，按照分散質(zhì)粒子大小來分類，濁夜的分散質(zhì)粒子的直徑
 
 （填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑
 
 （填“大于”或“小于”）1nm，而膠體粒子的直徑介于
 
 之間．膠體的分散質(zhì)
 
 （填“可以”或“不可以”）透過濾紙．通常可以通過
 
 區(qū)分溶液和膠體．

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同步練習(xí)冊答案