Question

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請(qǐng)回答下列問題：
（1）漂白粉中有效成分的化學(xué)式為

 

．
（2）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是

 

．
（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式

 

，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液直至Al³⁺恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）飲用水中的NO₃對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請(qǐng)回答下列問題：
①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng),硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）漂白粉中有效成分為次氯酸鈣；
（2）廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；
（3）明礬在水溶液中電離生成Al³⁺和SO₄^2-，假設(shè)KAl（SO₄）₂為2mol，當(dāng)Al³⁺恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa（OH）₂，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書寫離子方程式．
（4）反應(yīng)10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算．

解答： 解：（1）漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca（Cl0）₂，故答案為：Ca（Cl0）₂；
（2）廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，化學(xué)式為SiO₂，故答案為：SiO₂；
（3）明礬在水溶液中電離生成Al³⁺和SO₄^2-，電離方程式為KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，假設(shè)KAl（SO₄）₂為2mol，溶液中含有2molAl³⁺，4molSO₄^2-，當(dāng)Al³⁺恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa（OH）₂，即加入3molBa²⁺，6molOH^-，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
（4）①反應(yīng)中鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO₃得到電子數(shù)為6×5，所以用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；

②由方程式可知，若生成3molN₂，則轉(zhuǎn)移30mol電子，則若生成標(biāo)況下3.36LN₂，即0.15mol，可轉(zhuǎn)移1.5mol電子，數(shù)目為1.5N_A，故答案為：1.5N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征分析，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，工業(yè)制備物質(zhì)的原理分析判斷，把握氯氣的性質(zhì)、次氯酸鈣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)易明礬為解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．