下列說法正確的是（　�。�
A、為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的單質碘
B、新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生
C、嚴重影響我國的霾塵，其顆粒物是種膠體
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）；
B、機動車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學煙霧；
C、霾塵直徑小于或等于2.5微米即2500nm的細顆粒物（即PM2.5），膠體的分散質粒子直徑大�。�1nm～100nm；
D、經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生；
解答： 解：A、為了消除碘缺乏病，在食用鹽中必須加入一定量的碘酸鉀（KIO3），故A錯誤；
B、機動車尾氣含有氮的氧化物能形成光化學煙霧，新能源汽車的推廣，減少了氮的氧化物，有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生，故B正確；
C、霾塵直徑小于或等于2.5微米即2500nm的細顆粒物（即PM2.5），而膠體的分散質粒子直徑大小：1nm～100nm，所以霾塵不一定是膠體，故C錯誤；
D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2的產(chǎn)生，CO2氣體不減少，故D錯誤；
故選：B；
點評：本題主要考查生活環(huán)境與污染，運用化學知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應中，屬于置換反應的是
 
[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：
 
；固體廢棄物CaSiO3可用于
 
．
（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是
 
．
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為
 
．
（5）指出（Ⅵ）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義
 
．
（6）寫出由P→H3PO4 有關反應式①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

正丁醛可由丙烯通過下列反應制�。�
CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反應①
同時發(fā)生副反應：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（異丁醛）…反應②
CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反應③
三個反應在不同溫度時的平衡常數(shù)見下表．回答問題：
溫度/K 反應① 反應② 反應③
298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
（1）423K時，如果反應在恒容密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反應混合物的密度保持不變
c．丙烯轉化率達到最大值                  d．單位時間內(nèi)，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
（2）當反應達到平衡后，若將反應體系的溫度從298K提高到423K，再次達到平衡后，在生成物中，
 
（填物質名稱）的摩爾百分含量降低．
（3）若反應在298K進行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測正確的是
 
．
a．反應③的反應速率最大           b．達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高
c．反應②達到平衡所需時間最長      d．298K時只有反應③向正反應方向進行
（4）使用催化劑后，單位時間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應體系產(chǎn)物中正/異醛比增大．導致這種情況出現(xiàn)的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A、用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D、用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列名稱或化學式一定表示純凈物的是（　　）
A、氯乙烯
B、聚乙烯
C、C3H7Cl
D、（C6H10O5）n

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合發(fā)生鋁熱反應，鋁粉完全反應后，所得固體中含金屬單質為l8g，則該氧化物粉末可能是下列中的（　�。�
A、Fe2O3和MnO2
B、MnO2和V2O5
C、Cr2O3和V2O5
D、Fe2O3和CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反應100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：
溫度 轉化率（%） 物質的量（mol）
H2 CO2 CH3OH CO
240℃ 10 0.05 0.05
下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小
B、升高溫度，CH3OH的含量提高
C、H2轉化率為10%
D、100min內(nèi)，反應②的速率為v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質的是（　�。�
A、硫酸鎂B、碳酸氫鈉
C、氯化鋁D、鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
 
；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
 
；
（3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為
 

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1mol NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式
 
．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式
 
．
（6）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學鍵時放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式
 
；該反應中氫氣與氯氣的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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