16．N2（g） 與H2（g） 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）：下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅳ中NH2與H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

分析 A．I 中破壞的是非極性鍵；
B．Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3；
C．中三個過程均是能量降低，所以是放熱過程；
D．由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△H＜0．

解答 解：A．I 中破壞的N2和H2中的共價鍵是非極性鍵，故A錯誤；
B．圖象中Ⅵ的變化是 NH2和H 生成 NH3，不是NH2和H2生的反應(yīng)，故B錯誤；
C．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低的變化，所以是放熱過程，故C正確；
D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，圖象分析判斷，注意拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）=2C（g），下列敘述不能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2vB正=3vA正
B．3vC正=2vB逆
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組中的四種物質(zhì)，只用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、乙醇、乙酸D．苯酚、溴苯、苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
□Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳的氧化物會對環(huán)境造成影響，但同時碳的單質(zhì)、化合物又是重要的化工原料，是化學(xué)學(xué)科的重要研究對象．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-128.5kJ•mol-1
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1；
則用熱化學(xué)方程式表示甲醇的燃燒熱應(yīng)為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.1 kJ•mol-1．
（2）科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到了CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如圖1：

①CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中，在催化劑作用下O與CO中的C逐漸靠近，最終形成的化學(xué)鍵類型屬于極性鍵（或共價鍵）．
②結(jié)合已有知識和該反應(yīng)過程，我們該如何理解，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)中的“分子破裂成為原子”這一觀點？參加反應(yīng)的分子中，可能是部分分子破裂成為原子．
（3）一定量的CO2與足量的C在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：
①550℃時的V逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃時的V逆，T℃時，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學(xué)平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．某同學(xué)是如何從圖中數(shù)據(jù)，分析出該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的？溫度越高時，產(chǎn)物CO的體積分數(shù)越大．
②650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%．
③若反應(yīng)時的壓強為akPa，已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，800時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=12.4akPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)做如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
裝置
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)
A．“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極
C．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等
D．鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列有機物的說法正確的是（　　）
A．苯與溴能發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．相同質(zhì)量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃燒，耗氧量一樣多
C．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
D．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時，硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量      B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量         C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中，主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2，2-甲基丙烷
B．石油分餾和裂化的目的都是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，失去生理活性
D．高分子化合物（）的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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