8．關(guān)于下列有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．苯與溴能發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．相同質(zhì)量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃燒，耗氧量一樣多
C．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
D．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲(chǔ)存

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．最簡式均為CH；
C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；
D．高溫下蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，則用苯萃取溴水中的溴，故A錯(cuò)誤；
B．最簡式均為CH，則等質(zhì)量時(shí)耗氧量一樣多，故B正確；
C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，乙烯含雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．高溫下蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲(chǔ)存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉密封保存，因?yàn)槌睗駰l件下易于CO2反應(yīng)
B．光導(dǎo)纖維是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的常見材料
C．用氫氟酸蝕刻玻璃和用FeCl3溶液蝕刻銅值線路板，均屬于氧化還原反應(yīng)
D．家用消毒柜中通過高壓放電使空氣產(chǎn)生少量臭氧，這一過程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．N2（g） 與H2（g） 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）：下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅳ中NH2與H2生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．這應(yīng)用了SO2的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，導(dǎo)致溶液中酸性增強(qiáng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

①滴定時(shí)，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應(yīng)①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子．
③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g，則該水樣中
SO32-的含量為104xmg/L．
（4）微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，使電池則可以持續(xù)供電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖B．與 CH3-CH2-CH2-CH3 與
C．C2H6與C3H8D．O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．

（5）（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充電}}{放電}$+3FePO4該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置如圖1測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】如圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　       B．H2O
C．NH4Cl溶液　　      D．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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