13．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A．麥芽糖和蔗糖B．與 CH3-CH2-CH2-CH3 與
C．C2H6與C3H8D．O2與O3

分析 同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)判斷．

解答 解：A．蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都為C12H22O11，二者的結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
B．CH3-CH2-CH2-CH3 與的分子式相同，都為C4H10，二者的結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C．C2H6與C3H8是的分子式相同，二者的結(jié)構(gòu)不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．O2和O3是同一元素的不同單質(zhì)，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題主要考查了同分異構(gòu)體，難度不大，注意同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.25
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖1表示在其他條件不變時，反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）圖2所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）ACD
A．電子由鋅片沿導線到銅片上
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應中，鹽橋中K+會移向CuSO4溶液
D．反應后銅片質(zhì)量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為
□Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學做如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
裝置
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)
A．“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極
C．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等
D．鐵片Ⅳ的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯與溴能發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．相同質(zhì)量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃燒，耗氧量一樣多
C．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加成反應
D．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取CrO3的一種工藝流程如下圖所示
已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
      Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
      Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
（1）步聚I中，發(fā)生的反應為：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含鉻元素的離子有CrO42-、Cr2O72-（填離子符號）．
（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應的離子方程式為3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
（3）當清液中Cr3+的濃度≤1.5mg•L-1時，可認為已達鉻的排放標準，若測得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3+的濃度=327.6mg•L-1．
（4）所得產(chǎn)品中，Cr2O3外，還含有的雜質(zhì)是CaSO4．
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑．
①若用FeSO4•7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填離子符號）．
②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c（Cr2O72-）的對應關(guān)系如下表所示．
有人認為pH=6時，c（Cr2O72-）變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3+．這種說法說法正確，為什么？
答：不正確，C（H+）減小，化學平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反應方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能降低，需要控制的條件有鐵屑過量，將溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內(nèi)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時，硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量      B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量         C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+
B．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D．粗鹽的提純試驗中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為lNA
B．4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C．標準狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl-

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