17．下列電離方程式的書寫錯誤的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-

分析 A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆；
B．NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子；
C．氯化鎂屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離出鎂離子和氯離子；
D．氫氧化鈣為二元強堿，完全電離出鈣離子、氫氧根離子．

解答 解：A．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．氯化鎂屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離：MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正確；
D．氫氧化鈣為二元強堿，完全電離：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫，題目難度不大，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電
B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼晶體為分子晶體
D．氯化硼是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子（圖1）由60個碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖1C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖1D），圖1A、圖1B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖．圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子．
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異，其原因是碳原子排列方式不同；
（2）同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時，足球烯的化學(xué)性質(zhì)比石墨要活潑，其理由是：足球烯含有C=C鍵容易加成；
（3）燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：碳納米管；
（4）圖2是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（2）（3） （填序號）；

（5）圖1A金剛石結(jié)構(gòu)中一個碳原子被6 （填數(shù)字）個六元環(huán)共用；
（6）如圖1B，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的鉀單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖3所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為KC8 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題．
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
被還原的元素Mn，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)KI．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中能與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4B．CO2C．NH4ClD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬鈉的說法不正確的是（　�。�
A．鈉具有銀白色金屬光澤，在空氣中易變質(zhì)，生成過氧化鈉
B．鈉應(yīng)保存在煤油中
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界不能以游離態(tài)存在
D．鈉和鉀的合金在室溫呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列由2-氯丙烷制取少量的的步驟中，合理的是（　�。�
A．加成→消去→取代B．消去→取代→水解C．消去→加成→取代D．取代→消去→加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組為探究鹵族元素中氯、溴、碘的非金屬性強弱，進行了如下實驗，完成下表：
實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式單質(zhì)氧化性
向NaBr溶液中滴入氯水，一段時間后再加入CCl4靜置后，液體分層，上層接近無色，下層橙紅色2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
Cl2＞Br2
向KI溶液中滴入氯水，一段時間后再加入CCl4靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫色

2I-+Cl2=2 Cl-+I2		Cl2＞I2
向KI溶液中滴入溴水，一段時間后再加入CCl4靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫色2I-+Br2=2 Br-+I2Br2＞I2
由以上結(jié)論可知，三種元素的非金屬性由強到弱的順序是Cl＞Br＞I．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；   ②膠頭滴管；   ③量筒；    ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平；       ⑦燒杯；    ⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是①③（填序號）．
①定容時俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時未干燥．

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