5．分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題．
（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
被還原的元素Mn，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)KI．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1．

分析 （1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O只有Cl元素的化合價(jià)變化，5個(gè)Cl得到電子與1個(gè)Cl失去電子相同，以此來解答．

解答 解：（1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Mn得到電子被還原，I元素的化合價(jià)升高，KI失去電子被氧化，
故答案為：Mn；KI；
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O只有Cl元素的化合價(jià)變化，5個(gè)Cl得到電子與1個(gè)Cl失去電子相同，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，
故答案為：5：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

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15．電離能是指從氣態(tài)原子在基態(tài)時(shí)失去電子成為陽離子所吸收的能量，如圖表示元素X的前五級(jí)電離能的對(duì)數(shù)值，試推測(cè)X可能是哪些元素（　�。�
A．第ⅠA族B．第ⅡA族C．第ⅢA族D．第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．核能是人類最具希望的未來能源，安全、合理地開發(fā)利用核能日益受到人們的關(guān)注．${\;}_{92}^{235}$U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U的中子數(shù)為235
B．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是兩種核素，它們互稱為同素異形體
C．核反應(yīng)屬于化學(xué)變化
D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體，下列可以選用的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖所示，①～⑦均為中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若用圖①裝置制備氨氣，寫出化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）利用圖②裝置，在實(shí)驗(yàn)室可制備下列哪些氣體d（填字母代號(hào)）．
a．C2H4        b．NO2        c．H2      d．Cl2      e．CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式的書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-

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14．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x-y＜10，該粒子為（　　）
A．陰離子B．原子C．陽離子D．原子

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15．下列說法中，正確的是（　　）
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．純堿、燒堿均屬于堿
C．電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物，一定是酸
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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