11．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)而得到的是（　　）
A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

分析 A．NO與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水可發(fā)生化合反應(yīng)；
C．Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)；
D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)．

解答 解：A．NO與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2，故A不選；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水可發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，故B不選；
C．Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，故C不選；
D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，則不能利用化合反應(yīng)生成H2SiO3，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸減弱
B．熔點(diǎn)依次升高
C．失電子能力逐漸增強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-F鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定
Ⅲ．HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點(diǎn)比HF高
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低
B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs堿金屬元素的性質(zhì)比較中，與事實(shí)不完全相符合的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．離子半徑依次增大
C．單質(zhì)的密度依次逐漸增大D．氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式  
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于元素周期表中的16號(hào)元素的說法正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)是+5價(jià)B．最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
C．該元素位于第二周期D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．經(jīng)測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．78%B．22%C．14%D．13%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時(shí)的PH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學(xué)式），調(diào)pH至5-6所加的試劑，可選擇a、b（填以下試劑的序號(hào)字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
（4）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是因?yàn)闇p少M(fèi)nSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．Na2SO3已部分被氧化
B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．SO2具有漂白性
D相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．非金屬性強(qiáng)弱：C＞S
A．AB．BC．CD．D

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