19．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs堿金屬元素的性質(zhì)比較中，與事實(shí)不完全相符合的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．離子半徑依次增大
C．單質(zhì)的密度依次逐漸增大D．氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

分析 A．同族元素從上到下，原子半徑依次增大；
B．電子層越大，半徑越大；
C．堿金屬?gòu)纳系较�，密度依次增大，但是鉀反常�?br />D．金屬性越強(qiáng)，金屬氫氧化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；
B．Li、Na、K、Rb、Cs從上到下，陽(yáng)離子電子層數(shù)依次增大，陽(yáng)離子半徑依次增大，故B正確；
C．鈉的密度大于鉀的密度，故C錯(cuò)誤；
D．Li、Na、K、Rb、Cs金屬性依次增強(qiáng)，氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬性質(zhì)，熟悉同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意鉀密度的反常性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c（H+）增大時(shí)，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷（如圖3）．
①寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容的密閉容器中盛有2mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定條件下平衡時(shí)SO2所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入4mol SO3，則平衡時(shí)，SO2的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．M=NB．M＞NC．M＜ND．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1在一定條件下，將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施會(huì)使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電能力降低
D．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將3.1g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；
③其核磁共振氫譜如圖

試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是62．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是CH3O．
（3）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2OH
（4）若以分子量為28的某烴為原料合成機(jī)物A，則所經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)→取代反應(yīng)（填反應(yīng)名稱用→連接）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)而得到的是（　�。�
A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)于晶體類型的說(shuō)法較為合理的是（　�。�
①熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電
②熔點(diǎn)10.34℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電
③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃
④熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g•cm-3．
A．①離子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
B．①原子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
C．①離子晶體②分子晶體③金屬晶體④金屬晶體
D．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生化、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素的含量也高
B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求
C．稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

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