可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色（　　）
A、變深B、變淺
C、不變D、無法判斷
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應2NO2?N2O4，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，
解答： 解：可逆反應2NO2?N2O4，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，二氧化氮氣體是紅棕色氣體，四氧化二氮氣體為無色氣體，平衡逆向進行，二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，
故選A．
點評：本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加過量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用過量稀HNO3 處理質(zhì)量減少到6.99g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度；
 

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列說法錯誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應速率
B、增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
C、加壓可以增大反應速率
D、增大O2濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法或?qū)嶒炇鹿实奶幚碚_的是（　�。�
A、鈉著火時用泡沫滅火器撲滅
B、硅酸鈉溶液與鹽酸反應可制得硅酸
C、濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
D、欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，應將20gNaOH固體溶于500mL水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、通常狀況下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
B、通常狀況下，鋅與稀硫酸反應
C、點燃時，鋁粉與氧化鐵粉的混合物反應
D、點燃時，乙烯與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

當其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A、使用催化劑一定能加快反應速率
B、用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率
C、當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)
D、在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中（　�。�
A、第2周期第ⅡA族
B、第2周期第ⅢA族
C、第3周期ⅣA族
D、第3周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最大的是（　�。�
 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C，木條復燃．請回答下列問題：
（1）裝置A中濃硫酸的作用是
 
；裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（2）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：
 
．
（3）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3．（簡述實驗方案）
 
．
（4）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如圖方案：

上述方案是否合理？
 
．請簡要說明兩點理由：①
 
；②
 
．

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