下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最大的是（　�。�
 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對于反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑來說，影響反應速率的因素有溫度、濃度和固體的表面積，一般來說濃度越大、溫度越高，固體的表面積越大，則反應速率越大，以此解答該題．
解答： 解：C、D溫度較高，則反應速率較大，C與D相比較，C濃度較大，則反應速率較大，
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：
 
．
（2）將Cu放入盛有稀HNO3的容器中發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2x↑+4H2O，則x為無色的
 
氣體，遇空氣后迅速變?yōu)?div id="afx3d28" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色的NO2，該反應中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色（　　）
A、變深B、變淺
C、不變D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba 2++OH-+H++S
O
2-
4
═BaSO4↓+H2O
C、鈉和水的反應：Na+H2O═2OH-+H2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）2↓+3NH
 
+
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應H2O中只作氧化劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、燃燒木炭取暖
B、炸藥爆炸
C、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌
D、酸與堿的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽的水溶液呈中性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4Cl
C、CuSO4
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用方程式表示下列反應的原理（是離子反應的寫離子方程式）：
（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：
 
．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
 
．
（3）實驗室用硫酸鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁：
 
．
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E其單質(zhì)是淡黃色固體
F最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式
 

（2）下列說法正確的是
 
（填序號）．
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥D(zhuǎn)F的電子式為H：Cl：
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是
 

A．漂白劑                  B．氧化劑              C．還原劑
（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現(xiàn)象
 
．

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