用方程式表示下列反應(yīng)的原理（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：
（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：
 
．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁：
 
．
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：（1）碳酸氫鈉加熱容易分解，可以直接加熱除去雜質(zhì)碳酸氫鈉；
（2）可以加入鐵粉將鐵離子還原成亞鐵離子；
（3）氨水堿性較弱，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（4）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使用氫氧化鈉溶液可以除去雜質(zhì)鋁．
解答： 解：（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過(guò)加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入鐵粉除去雜質(zhì)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉，利用鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的除雜與提純等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握除雜原則及除雜試劑的選擇方法，明確離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)?shí)驗(yàn)事故的處理正確的是（　�。�
A、鈉著火時(shí)用泡沫滅火器撲滅
B、硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)可制得硅酸
C、濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
D、欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，應(yīng)將20gNaOH固體溶于500mL水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 35℃ 粉末狀
D 1.8mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的七種短周期元素．A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；B和C相鄰，C和F同主族，B、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；D+的核外電子總數(shù)與Ne原子相等；0.2mol E與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H26.72L；G的原子半徑是本周期元素中最小的（除稀有氣體外）．據(jù)此完成下列填空：
（1）畫(huà)出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫(xiě)出A、B組成10電子分子的化學(xué)式是
 
，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該物質(zhì)可用
 
（填“紅色”或“藍(lán)色”）石蕊試紙．
（3）C和E組成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中屬于
 
．
（4）由A、C以質(zhì)量比為1：8組成化合物X，X屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；寫(xiě)出X與D的同周期相鄰元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
 
劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
 Fe2+ Fe3+Cu2+  Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問(wèn)題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度   B．?dāng)嚢?nbsp;    C．研磨礦石     D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．2FeS2+15MnO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
 
+
 
 
+
 
SO42-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為
 
．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，濾液中殘留c（Ca2+）=
 
mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05 mol?Lˉ1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是
 

（6）副產(chǎn)品的主要成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋畬?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式；
 

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極．
（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
        2PbSO4+2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時(shí)
 
（填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
 
；正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中濃硫酸的作用是
 
；裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（2）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案）
 
．
（4）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案：

上述方案是否合理？
 
．請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變
 
（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）起始充入2mol?L-1 N2和5.5mol?L-1 H2，經(jīng)過(guò)50min，NH3的濃度為1mol?L-1，
則v（N2）=
 
mol?L-1?min-1、C（H2）=
 
mol?L-1；
（4）已知NH3（g）═NH3 （l）△H=-QkJ?mol-1，書(shū)寫(xiě)N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法為
混合物 試劑 分離方法
乙醇（乙酸）
  乙炔（硫化氫）
乙酸乙酯（乙醇）

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