Question

在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�

• A、從反應(yīng)開始到t₁時的平均反應(yīng)速率v（X）=

  0.2

  t1

   mol/（L?min）
• B、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
• C、欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
• D、其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算P為0.7KPa時，反應(yīng)掉X的物質(zhì)的量求算；
B、在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算平衡狀態(tài)時即P為0.9KPa時各物質(zhì)的濃度，求算K；
C、升溫平衡逆向移動；
D、恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低．

解答： 解：A、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol）   0.10    0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）    x       x      x
0.7KPa量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有

0.10-x+x+x

0.10

=

0.7

0.5

，x=0.04，所以v（X）=

0.04 1.0

t1

mol/（L?s）=

0.04

t1

mol/（L?s），故A錯誤；
B、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10     0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x       x      x
平衡量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有

0.10-x+x+x

0.10

=

0.9

0.5

，x=0.08，容器體積為1.0L，所以K=

0.08×0.08

0.10-0.08

=0.32，故B正確；
C、升溫平衡逆向移動，Y含量減小，故C錯誤；
D、恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了三段式法在平衡計算中的應(yīng)用以及化學平衡的移動，題目難度中等．