Question

三氟化氮（NF₃）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，NF₃在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃．下列說法不正確的是（　�。�

• A、氧化性由弱到強(qiáng)順序：NH₃＜NF₃＜F₂
• B、生成NF₃反應(yīng)中有0.5mol NH₃被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×10²⁴
• C、NF₃在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
• D、若發(fā)生NF₃泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液噴淋的方法可減少污染

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，該反應(yīng)中NH₃→NF₃氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，一個(gè)氮?dú)夥肿邮��?個(gè)電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F₂→F^-氟元素得電子化合價(jià)降低，由0價(jià)→-1價(jià)，一個(gè)氟氣分子得2個(gè)電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；NF₃與H₂O的反應(yīng)的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應(yīng)中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產(chǎn)物是NO，結(jié)合元素化合價(jià)的變化與得失電子的關(guān)系解答．

解答： 解：A．由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知氧化性由弱到強(qiáng)順序：NF₃＜F₂，NH₃N中元素化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故A正確；
B．生成NF₃反應(yīng)中有0.5mol NH₃被氧化，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol×6=3mol，電子數(shù)為1.806×10²⁴，故B正確；
C．在潮濕空氣中反應(yīng)，發(fā)生3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，反應(yīng)中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．若NF₃泄漏，與水反應(yīng)產(chǎn)物均與堿反應(yīng)，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算等問題，題目難度中等，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．