20．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

分析 A．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．氯化鎂在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子；
D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故A正確；
B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═H++Na++SO42-，故B正確；
C．在溶液中完全電離，MgCl2其電離方程式為：MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正確；
D．碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的判斷，題目難度不大，正確判斷強弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應(yīng)正向進行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe2O3與 CO充分接觸反應(yīng)，卻未能增大Fe2O3的轉(zhuǎn)化率，主要原因是C．（填序號）
A．CO已經(jīng)消耗完，高爐再高也沒用．
B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e2O3與 CO接觸也不會反應(yīng)．
C．這是可逆反應(yīng)，一定條件下達到平衡狀態(tài)，也就達到了反應(yīng)的限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)   H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C．lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D．標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以X原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結(jié)合，形成XCl2I2分子，則以下推理中正確的是（　　）
A．如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒有同分異構(gòu)體
B．如果XCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則不可能為極性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為極性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有2種手性異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖所示（夾持儀器省去），把試管放入盛有20℃碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴加5ml的鹽酸于試管中．
試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
②產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，受熱碳酸分解生成二氧化碳氣體．
③寫出有關(guān)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由實驗推知，鎂條和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同學(xué)用50ml  0.4mol/L鹽酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和課本實驗裝置進行中和熱的測定：
①實驗中所用的玻璃儀器除大、小燒杯，量筒、溫度計外，還有量熱計 
②實驗中測得放出的熱量為1.138KJ，則所測得的中和熱△H=-56.9kJ/mol
③上述實驗實測中和熱數(shù)據(jù)與57.3 KJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是CD．
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C、量取鹽酸的體積時仰觀讀數(shù)        D、誤用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1            ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1      ③
（1）下說法正確的是A
A．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．
B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，電池總反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
（3）當合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS    等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）         K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保．
①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強變化如圖1所示．據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數(shù)33.3%．由圖知壓強P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應(yīng)逆向進行，所以P1小于P2．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體主要成分不是甲烷的是（　　）
A．天然氣B．油田氣C．水煤氣D．沼氣

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