Question

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應正向進行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe₂O₃與 CO充分接觸反應，卻未能增大Fe₂O₃的轉化率，主要原因是C．（填序號）
A．CO已經消耗完，高爐再高也沒用．
B．反應達到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e₂O₃與 CO接觸也不會反應．
C．這是可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，也就達到了反應的限度．

Answer 1

分析 （1）化學平衡常數(shù)指在一定溫度下，可逆反應都達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要表示出；該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，據此判斷；
（2）計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向；
（3）增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動．

解答 解：（1）可逆反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$；該反應正反應是放熱反應，溫度降低平衡向正反應方向移動，CO₂的物質的量增大、CO的物質的量減小，故到達新平衡是CO₂與CO的體積之比增大，
故答案為：增大；
（2））1100℃時，K=0.263，當C（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L時，Q=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜0.263，該反應不處于化學平衡狀態(tài)，因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應正向進行，所以v正＞v逆，
故答案為：否；大于；因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應正向進行，所以v正＞v逆；
（3）增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動，F(xiàn)e₂O₃轉化率不變，
A．存在平衡，CO不可能為零，故A錯誤；
B．反應達到平衡狀態(tài)后，F(xiàn)e₂O₃與 CO接觸會繼續(xù)反應，不過V_正=V_逆，化學平衡不移動，故B錯誤；
C．可逆反應，一定條件下達到平衡狀態(tài)，也就達到了反應的限度，增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動，故C正確．
故答案為：C．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的書寫與運用、化學平衡影響因素等，側重對基礎知識的鞏固與運用，注意掌握化學平衡常數(shù)的書寫與影響平衡移動的因素，題目難度中等．