3．在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是（　　）
A．無法判斷是哪一類元素B．一定是稀有氣體元素
C．一定是過渡元素D．一定是金屬元素

分析 在元素周期表中，最外層電子只有2個電子的有He、第IIA族元素、部分過渡元素，據(jù)此分析．

解答 解：在元素周期表中，最外層電子只有2個電子的有He、第IIA族元素、部分過渡元素，
A．根據(jù)以上分析，無法判斷是哪一類元素，故A正確；
B．該元素可能是金屬元素，如Mg，故B錯誤；
C．該元素可能是主族元素，如Ba，故C錯誤；
D．該元素可能是非金屬元素，如He，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了元素的判斷，明確元素核外電子排布是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）已知1克氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水，同時放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）甲烷（CH4）和一氧化碳燃燒的熱化學方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ；2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.6kJ，請據(jù)此回答：
①燃燒等質(zhì)量的H2、CH4、CO三種氣體，放出熱量最多的是H2；
②燃燒等體積的H2、CH4、CO三種氣體（同溫同壓下），放出熱量最多的是CH4；
（3）A氣體由H2、CH4、CO混合而成，已知A氣體的密度與同溫同壓下甲烷氣體的密度相同，1mol的氣體A完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，請根據(jù)上述熱化學方程式計算放出的熱量Q的范圍是287.6kJ≤Q≤890.3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鐵絲與水蒸氣反應的產(chǎn)物有（　�。�
A．O2B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c（NaHCO3）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-
C．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63?
D．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．
【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2．
序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II403t2
檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好．
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大．
【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強恰好不變，液面沒有升降．實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）反應I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅，為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì)，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bc（填字母）．
a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液
（2）反應Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行，其原因是防止生成的SiHCl3與水反應；經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為-84.7℃），則提純SiHCl3的方法為蒸餾．
（3）將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣，其主要成分是CO、H2．工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+H2↑+3HC1↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子反應書寫不正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該裝置工作時能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，并有H2SO4生成
B．電極b表面O2發(fā)生還原反應，電極b附近溶液的pH升高
C．氣體樣品從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
D．電極a表面發(fā)生的電極反應時為SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．設計了如下實驗．他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水．現(xiàn)有12.6g三聚氰胺晶體按圖所示實驗裝置反應（假設三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C裝置能不能與D裝置互換？不能，（填“能”或“不能”），理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會同時吸收水和二氧化碳，導致實驗失敗
（3）當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀取F中水的體積，實驗操作順序為②③①（填序號）．
①讀數(shù)   ②冷卻至室溫    ③調(diào)平E、F裝置中液面
（4）測定數(shù)據(jù)如表：
儀器CD
實驗前101.0g56.0g
試驗后106.4g69.2g
經(jīng)測定，收集到的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知三聚氰胺的實驗式為CN2H2．
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6．
③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對測定結(jié)果的影響是測定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�
（5）已知氰酸（HCN）的結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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