Question

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

• A、氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B、分子穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C、離子半徑：K⁺＞Cl^-＞S^2-
• D、單質(zhì)的熔點：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．HF中含氫鍵，沸點最大，其它氫化物中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
D．堿金屬中，原子序數(shù)大的原子半徑大，金屬鍵弱．

解答： 解：A．HF中含氫鍵，沸點最大，其它氫化物中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故B正確；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為K⁺＜Cl^-＜S^2-，故C錯誤；
D．堿金屬中，原子序數(shù)大的原子半徑大，金屬鍵弱，則單質(zhì)的熔點為Li＞Na＞K＞Rb，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、金屬性和非金屬性的比較為解答的關鍵，注意氫鍵對沸點的影響及離子半徑比較的規(guī)律，題目難度不大．