Question

把33.6g鐵粉完全溶解于200mL某濃度的硝酸中，如果反應(yīng)后只收集到0.45mol NO₂和0.3mol NO，則反應(yīng)后的溶液中含有Fe²⁺：

 

mol，F(xiàn)e³⁺：

 

mol，消耗HNO₃的總物質(zhì)的量為：

 

mol，硝酸

 

（填“已”或“未”）消耗完．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)得失電子守恒，可知：2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3n（NO）+n（NO₂），和物料守恒可知：n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=n（Fe），反應(yīng)硝酸的量為：n（HNO₃）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（NO）+（（NO₂），因為溶液中存在亞鐵離子所以硝酸已消耗完．

解答： 解：因為：2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）=3n（NO）+n（NO₂）=0.45mol+0.3mol=0.75mol，
鐵守恒可知：：n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=n（Fe）=

33.6g

56g/mol

=0.6mol，
解得：n（Fe²⁺）=0.45mol，n（Fe³⁺）=0.15mol，消耗HNO₃的總物質(zhì)的量為：n（HNO₃）=2n（Fe²⁺）+3n（Fe³⁺）+n（NO）+（（NO₂）=2×0.45mol+3×0.15mol+0.45mol+0.3mol=2.1mol，因為溶液中存在亞鐵離子所以硝酸已消耗完，
故答案為：0.45；0.15；2.1；已．

點評：本題考查鐵與硝酸反應(yīng)的相關(guān)知識，注意得失電子守恒和物料守恒在解題中的運用，比較容易．