Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
⑤硫化鈉的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．

• A、①②③
• B、②③⑥
• C、③④⑥
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①亞硫酸鈉能被稀硝酸氧化生成硫酸鹽；
②銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)；
④亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)；
⑤硫化鈉水解生成硫氫化鈉和氫氧化鈉；
⑥苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答： 解：①酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故錯(cuò)誤；
②銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故正確；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故正確；
④亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，當(dāng)0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂時(shí)，亞鐵離子完全被氧化，0.1mol的溴離子被氧化，所以離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故錯(cuò)誤；
⑤硫離子分兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故錯(cuò)誤；
⑥苯酚的酸性大于碳酸氫鈉，所以苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成部分和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)先后順序、酸性強(qiáng)弱、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)即可解答，難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是①④，注意酸性條件下，亞硫酸鹽能被硝酸根離子氧化，知道亞鐵離子的還原性大于溴離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．