下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液（　�。�
A、Al3+、Na+、SO42-、NO3-
B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br-
D、K+、Na+、SiO32-、ClO-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結(jié)合加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液，故A選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加入NaOH會(huì)生成碳酸鈣沉淀，不符合，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能共存，但加入NaOH會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀，不符合，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加鹽酸生成硅酸沉淀，不符合，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 離子方程式或熱化學(xué)方程式 評(píng)價(jià)
A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
 
-
4
 錯(cuò)誤，HSO
 
-
4
應(yīng)電離為H+和SO
 
2-
4
B HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H2O+		 正確，HCO
 
-
3
水解的離子方程式
C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正確，氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 錯(cuò)誤，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏枷德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體中含甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+數(shù)為0.5NA
C、2.8g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.15NA
D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色．則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為
 
，
 
；
②寫出C的一種用途
 
；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學(xué)式是
 

②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B、常溫時(shí)，水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
A、①②③B、②③⑥
C、③④⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步 完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）
A、Q1+Q2+Q3
B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中含
 
molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中
 
所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個(gè)．設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為
 
（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　　）
A、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、將 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液與20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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