Question

A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如圖所示．反應I、II均在水溶液中進行，其中某些物質可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強堿，其焰色反應為黃色．則
①A、C的化學鍵類型分別為

 

，

 

；
②寫出C的一種用途

 

；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個反應，每1mol B完全反應轉移6mol 電子，寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）若A是金屬單質，D是無色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學式是

 

②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A是氣態(tài)單質，其水溶液具有漂白性，應為Cl₂，D在常溫下為固態(tài)，且為雙原子分子，應為I₂，E是一種可溶性強堿，其焰色反應為黃色，應為NaOH，則A和B的反應為Cl₂和NaI的置換反應；
（2）若A是金屬單質，E是A的鹽溶液，則A和E的反應為化合反應，A應為變價金屬，即應為Fe，則D為H₂，C中含有Fe²⁺，E中含有Fe³⁺，以此解答．

解答： 解：（1）若A是氣態(tài)單質，其水溶液具有漂白性，應為Cl₂，D在常溫下為固態(tài)，且為雙原子分子，應為I₂，E是一種可溶性強堿，其焰色反應為黃色，應為NaOH，則A和B的反應為Cl₂和NaI的置換反應，
①A為Cl₂，為非金屬單質，含有非極性鍵，C為NaCl，為離子化合物，含有離子鍵，
故答案為：非極性共價鍵（或共價鍵）；離子鍵；
②C為NaCl，生活中常用于調味劑，工業(yè)中常用于氯堿工業(yè)，制備氯氣、氫氣和燒堿，故答案為：生活中的調味劑（或用作化工原料制取燒堿等）；
③Cl₂與NaI在NaOH溶液中還可以發(fā)生另外一個反應，每1mol NaI完全反應轉移6mol 電子，說明I元素化合價由-1價升高為+5價，有NaIO₃生成，反應的方程式為6NaOH+3Cl₂+NaI=6NaCl+NaIO₃+3H₂O，
故答案為：6NaOH+3Cl₂+NaI=6NaCl+NaIO₃+3H₂O；
（2）若A是金屬單質，E是A的鹽溶液，則A和E的反應為化合反應，A應為變價金屬，即應為Fe，則D為H₂，C中含有Fe²⁺，E中含有Fe³⁺，
①由以上分析可知D為H₂，故答案為：H₂；
②C中含有Fe²⁺，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握置換反應的特點，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．