Question

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　　）

• A、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS^-+Cl₂=S↓+H⁺+2Cl^-
• B、向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C、將 10 mL 0.1 mol?L^-1HCl溶液與20 mL 0.05 mol?L^-1 Na₃PO₄溶液混合3H⁺+2 PO₄^3-=H₂PO₄^-+HPO₄^2-
• D、向 Mg（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性氧化硫氫根離子，生成硫單質(zhì)，自身被還原為氯離子，結(jié)合守恒解答；
B．Fe³⁺可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)與亞鐵離子；
C．H⁺與PO₄^3-的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成HPO₄^2-；
D．因?yàn)镸g（OH）₂比MgCO₃更難溶于水，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，MgCO₃應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶于水的Mg（OH）₂沉淀．

解答： 解：A．向 NaHS溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為HS^-+Cl₂=S↓+H⁺+2Cl^-，故A正確；
B．向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C．H⁺與PO₄^3-的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為H⁺+PO₄^3-=HPO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镸g（OH）₂比MgCO₃更難溶于水，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，MgCO₃應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶于水的Mg（OH）₂沉淀，其正確的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)型、與量有關(guān)的反應(yīng)，D為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易溶液忽略沉淀轉(zhuǎn)化．