Question

將一塊質量為8.5g在空氣中部分氧化的鈉塊，投入到91.51g水中，充分反應后共收集到標準狀況下的氣體1.12L，求：
（1）被氧化的鈉的質量．

 

（2）所得溶液中溶質的質量分數．

 

（3）若將反應后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶質的物質的量濃度是多大？

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，利用氫氣的量計算參加反應的鈉的質量，然后得出氧化鈉的質量，再計算出被氧化的鈉的質量；
（2）根據鈉、氧化鈉的質量計算各自物質的量，都與水反應生成氫氧化鈉，根據鈉原子守恒計算m（NOH），溶液質量=鈉塊質量+水的質量-氫氣的質量，根據質量分數定義計算；
（3）根據c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）解：設產生1.12L氫氣需鈉的質量為x，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           22.4L
x             1.12L
所以，46g：x=22.4L：1.12L
解得：x=2.3g，
則氧化鈉的質量是：8.5g-2.3g=6.2g，
則對應的被氧化的鈉的質量為

23×2

23×2+16

×6.2g=4.6g，
故答案為：4.6g；
（2）鈉塊中n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol、n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，
根據鈉原子守恒可知n（NaOH）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，則m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
溶液質量=8.5g+91.51g-

1.12L

22.4L/mol

×2g/mol=99.91g，故溶液質量分數=

12g

99.91g

×100%=12.01%，
故答案為：12.01%；
（3）反應后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L．

點評：本題考查根據方程式計算，難度不大，（2）中計算溶液的質量的質量是關鍵，注意守恒思想運用，也可以利用氫氧化鈉化學式中鈉元素質量分數計算氫氧化鈉的質量．