【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（ ）

A. 在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的電離程度先增大后減小

【答案】C

【解析】

A、B點溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），甲酸鉀是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應該稍微大于堿，所以a＞7.5，A錯誤；B、在A、B間任意一點，因為開始時c（OH-）＞c（HCOO-），即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），B錯誤；C、D點甲酸過量，所加入甲酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L＝0.004mol，KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），C正確；D、根據(jù)以上分析可知B點甲酸過量，則B→C段水的電離程度逐漸減小，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應時的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關的是（ ）
A.鈉的熔點低
B.鈉的密度小
C.鈉的硬度小
D.有強還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A. CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. 根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是(　　)

A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是(　　)

A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應的是

A. 蔗糖 B. 麥芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX 的電離常數(shù) Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下5. 6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應），則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____ mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) 的Ksp分別為2×10-10和2.0×10-12。分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________，當溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1） 時，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1所示。其他條件相同，1 mol HI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。

（1）比較2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某溫度下該反應平衡常數(shù)為1／64，達平衡時，1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。

（3）若利用此反應制備I2，則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________（填字母序號）。

a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度

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