Question

13．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol；計算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．

Answer 1

分析 已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol③．
結合目標反應，利用蓋斯定律將所給的反應做相應的變形，反應熱做相應的變化即可，據(jù)此分析．

解答 解：已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol ①；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol③．
將③+②×2-①×2可得：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=△H₃+2△H₂-2△H₁=-1527.6KJ/mol，
故答案為：-1527.6KJ/mol．

點評 本題考查了反應熱的計算、蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義和熱化學方程式的書寫要求．