Question

2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，兩極反應(yīng)為：
Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
Ag₂O+H₂O+2e^-=Ag+2OH^-
（1）銀鋅電池的負(fù)極是Zn，負(fù)極附近溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或不變），該電池的總反應(yīng)式是Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時(shí)Zn極接電源的負(fù)極，作為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液的pH變化；負(fù)極的電極方程式與正極的電極方程式相加即得到電池的總反應(yīng)；
（2）充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極；充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，Zn應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，由負(fù)極的電極反應(yīng)Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂可知，負(fù)極消耗氫氧根離子，則負(fù)極pH減��；已知兩個(gè)電極的反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂ Ag₂O+H₂O+2e^-=Ag+2OH^-負(fù)極的電極方程式與正極的電極方程式相加即得到電池的總反應(yīng)，則總反應(yīng)式：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag；
故答案為：Zn；減小；Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag；
（2）充電時(shí)，負(fù)極Zn與外接電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極；充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-；
故答案為：負(fù)；陰；Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理和電解池原理是解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式解答，注意電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．