（8分）實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。

（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的儀器是 。

（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是 。

（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì) （偏高、偏低、無影響）。

（8分，每空1分。）（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，燒杯 。（每1儀器1分）

（2）燒杯；先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻。

（3）冷卻至室溫 ， 濃硫酸溶于水放熱 ， 偏高

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，則需要配制250mL稀硫酸，因此需要濃硫酸的體積是。濃硫酸需要量筒量取，在燒杯中稀釋，稀釋需要玻璃棒，然后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，定容需要膠頭滴管，所以本實(shí)驗(yàn)室中需要的儀器是 250mL容量瓶，10mL量筒，燒杯。

（2）要將濃硫酸在燒杯中稀釋。由于濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度對于空氣，所以稀釋時(shí)的操作方法是先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻。

（3）由于濃硫酸溶于水放熱 ，所以必須將稀釋后的硫酸冷卻后再移液。否則根據(jù)熱脹冷縮可知容量瓶中溶液的體積偏小，則根據(jù)c＝n÷V可知所配制的稀硫酸濃度會(huì)偏高。

考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度的配制

考點(diǎn)分析： 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請回答下列問題：

（1）A分子中的官能團(tuán)是_______________________________。

（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）A→B的反應(yīng)類型為__________；E→M的反應(yīng)類型為________；B→C的反應(yīng)類型為__________。

（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

各種污染日趨嚴(yán)重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進(jìn)行處理．

Ⅰ．已知：汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0

將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下左圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________。

②第12min時(shí)改變的條件是___________(填“升溫”、“降溫”)，判斷的依據(jù)是____________________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如上右圖所示

①B是電池的______極(填“正”或“負(fù)”)；

②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為______________________________。

③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為_________g 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C．高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D．25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

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在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

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利用下列圖示進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A．用圖1可萃取碘水中的碘

B．用圖2可除去NO2中的NO

C．用圖3制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：① Z的原子序數(shù)為29，而Q、R、X、Y均為短周期主族元素；② R原子有3個(gè)未成對電子；③ Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；④ Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn。請回答下列問題：

（1）R的氫化物RH3中R采取______雜化，其鍵角_____109°28′（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是（選填字母代號(hào)）_____。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點(diǎn)：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點(diǎn)：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點(diǎn)：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點(diǎn)：甲＞乙

（3）下列與H2X分子互為等電子體的微粒有（選填字母代號(hào)） 。

a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-

（4）由X和Y形成的化合物屬于________晶體（填晶體類型），30 g該晶體中有_____mol共價(jià)鍵。

（5）Z是 （填元素符號(hào)），它位于周期表的 區(qū)，其晶體的三維堆積模型見下圖，

稱之為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為 。Z2+的外圍電子排布式是____________。1個(gè)Z2+與4個(gè)RH3以配位鍵結(jié)合形成_________________離子（填化學(xué)式）。

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