Question

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C．高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D．25℃時，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、Cl2溶于水，少量跟水反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，2．24L不全部反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0．1NA，錯誤；B、46%的C2H6O中含有的H的物質(zhì)的量×6=0.6mol，剩下的56%為H2O其中含有H的物質(zhì)的量10×54%/18×2=0.6mol，H原子數(shù)目為(0.6＋0.6)×NA=1．2NA，正確；C、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2，根據(jù)反應方程式得出：0.2molFe參加反應生成氫氣=mol(分子數(shù)NA)，錯誤；D、Ba(OH)2含有的OH－物質(zhì)的量2×100×10－3×10－1=0.02mol，但是水還能電離出OH-，因此溶液中OH-的數(shù)目大于為0．02NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 試題屬性

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