Question

（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。

其中Z的單質(zhì)是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是 。

A．原子序數(shù)：X>W

B．最低化合價：X>W

C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D．最高價氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學式為 ；

C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為 。

（5）表中Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為Y(OH)n ，在T℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填計算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

Answer 1

（10分）

（1）第二周期第IVA族 （2分） （2） （1分）

（3）C、D （2分）

（4）NaAlO2 （1分） Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）

（5）2.0×10-4 （2分）

【解析】

試題分析：Z的單質(zhì)是一種重要半導體材料，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域，Z為Si元素；根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W為C元素、X為N元素、Y為Mg元素。

（1）W為C元素，所以W在元素周期表中的位置是：第二周期第IVA族。

（2）Z為Si元素，原子序數(shù)為14，所以Si原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（3）A、沒有同周期或同主族等條件，根據(jù)原子序數(shù)的大小，無法判斷非金屬性的強弱，錯誤；B、沒有同周期等條件，根據(jù)最低化合價無法判斷非金屬性的強弱，錯誤；C、最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性越強，正確；D、最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，正確。

（4）A為金屬單質(zhì)，能與NaOH溶液反應，則A為Al、B為CO2、C為AlCl3、D為Al(OH)3，所以 Al與NaOH溶液反應生成的B為NaAlO2；AlCl3與NH3H2O反應生成Al(OH)3，離子方程式為：Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。

（5）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為Mg(OH)2，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH)=4.0×l0-12，解得c(OH—) = 2.0×10-4。

考點：本題考查元素及物質(zhì)的推斷、結(jié)構(gòu)示意圖及方程式的書寫、非金屬性的判斷。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點2：元素周期律與元素周期表 考點3：溶解平衡 考點4：離子濃度比較 考點5：鎂鋁及其化合物 試題屬性

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