12．氧化性最弱的微粒是（　�。�
A．Cl2B．Na+C．Cu2+D．Mg2+

分析 選項(xiàng)中氯氣的氧化性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬離子的氧化性與金屬活潑性有關(guān)，金屬越活潑，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，以此來(lái)解答．

解答 解：金屬性Na＞Mg＞Cu，則選項(xiàng)中氧化性為Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，則氧化性最弱的微粒是Na+，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，把握金屬活潑性與氧化性比較的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．我國(guó)探月的目的之一是探測(cè)月球土壤厚度和3He的資源量．3He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15t左右，而月球上的3He估計(jì)在1.0×106 t～1.5×106 t．下列關(guān)于3He的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子B．與4He互為同位素
C．核內(nèi)有1個(gè)中子D．是4He的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．最高正化合價(jià)：③＞②＞①B．單質(zhì)氧化性：③＞①＞②
C．電負(fù)性：③＞②＞①D．原子半徑：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①化學(xué)鍵存在分子之間
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-
⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化．
A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過(guò)程
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有共價(jià)鍵（填離子或共價(jià)）
（6）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）F元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價(jià)為+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．若將12.8gCu跟一定物質(zhì)的量濃度硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，
（1）總共轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將反應(yīng)得到的氣體與一定體積（標(biāo)況下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，則O2的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．17g羥基與17g NH3所含電子數(shù)均為10NA
B．lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3-二甲基戊烷．
（2）若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有5種．（不包括立體異構(gòu)，下同）
（3）若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有1種．
（4）該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有6種．
（5）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：
（6）寫出由甲苯制取TNT的反應(yīng)方程式：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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