Question

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

• A． 最高正化合價(jià)：③＞②＞①
• B． 單質(zhì)氧化性：③＞①＞②
• C． 電負(fù)性：③＞②＞①
• D． 原子半徑：③＞②＞①

Answer 1

分析 由核外電子排布式可知：①[Ne]3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素；
A、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價(jià)；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低；
D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

解答 解：由核外電子排布式可知：①[Ne]3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素；
A、S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①＞②，故A錯(cuò)誤；
B、元素的非金屬性：F＞S＞P，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)：③＞①＞②，故B正確；
C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；
D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級(jí)處于半滿、全滿時(shí)元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．