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18．第31屆夏季奧林匹克運動會，又稱2016年里約熱內盧奧運會，將于2016年8月5日-21日在巴西的里約熱內盧 舉行．奧運會期間，志愿者使用的快餐盒內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，吃飯前拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質接觸反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，最適合做這兩包化學物質的（　�。�
A．生石灰和水B．熟石灰和水C．濃硫酸和水D．氯化鈉和水

分析 根據物質間反應時是否放熱判斷，即食即熱型快餐就是利用物質接觸發(fā)生化學反應放熱進行的，同時要考慮物質的狀態(tài)和腐蝕性及是否易保存等．

解答 解：A．生石灰與水反應放出大量的熱，故A正確； B．熟石灰與水接觸不放出熱量，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，且是液態(tài)物質，不宜使用，故C錯誤；
D．氯化鈉與水接觸不放出熱量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了生石灰的用途，難度不大，可以依據氧化鈣的性質進行，要熟記物質溶于水時伴隨的能量變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將銅片、銀片用導線相連插入AgNO3溶液中構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向負極定向移動
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．將A、B組成原電池時，A為正極
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．將A和B用導線相連接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有紅色的銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應的化學方程式為2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化學鍵的鍵能如下：
分子式/結構式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化學鍵N≡OC≡OC=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請計算上述反應的△H=-538kJ/mol
②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項字母）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強）

③在T℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表：
時間/s012345
n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
T℃時該反應的平衡常數K=500，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是加壓（寫出一種即可）．
（2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產品硫化鈣．

①寫出反應的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反應中每生成1mol硫化鈣理論上轉移電子數為8NA．
③為充分利用副產品CO，設計電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物的說法不正確的是（　�。�
A．實驗室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇
B．葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性
C．1mol最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（　�。�
A．最高正化合價：③＞②＞①B．單質氧化性：③＞①＞②
C．電負性：③＞②＞①D．原子半徑：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素的性質不同
B．16O2、18O2彼此是同位素
C．14N、14C兩種核素的中子數相同，質子數不同
D．白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知X元素的原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）HCl＞H2S
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數比為3：1：1：1．
根據以上實驗結果，回答下列問題．
（1）A的分子結構簡式為；寫出A分子中官能團的名稱羧基、羥基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構體B與A具有相同的官能團，B分子經過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應}$C$\stackrel{加聚反應}{→}$D，寫出D的結構簡式．

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