Question

2．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算K_sp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　　）

• A． 該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• B． 左池中的電極增重比右池中電極更大
• C． 鹽橋中的K⁺向左池方向移動(dòng)
• D． 總反應(yīng)為Ag⁺（aq）+C1^-（aq）=AgCl（s）

Answer 1

分析 A、該電池是原電池；
B、左池中銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極；
C、陽離子向正極移動(dòng)；
D、總的電極反應(yīng)式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

解答 解：A、該電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B、左池中銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，同時(shí)生成氯化銀沉淀，而右池中銀離子得電子生成單質(zhì)銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，得Cl^-～Ag，所以左池增加35.5g右池增加108g，左池中的電極增重比右池中電極更小，故B錯(cuò)誤；
C、陽離子向正極移動(dòng)，左池是負(fù)極右池是正極，所以鹽橋中的K⁺向右池方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、總的電極反應(yīng)式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的設(shè)計(jì)，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．