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14．在一個體積為1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段時間后反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)．平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．1.25B．2C．2.25D．3.2

分析 在一個體積為1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，則：
               CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始濃度（mol/L）：2      2        0       0
變化濃度（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡濃度（mol/L）：0.8    0.8      1.2     1.2
平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．

解答 解：在一個體積為1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，則：
                        CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始濃度（mol/L）：2      2                    0       0
變化濃度（mol/L）：1.2   1.2                1.2     1.2
平衡濃度（mol/L）：0.8   0.8                1.2     1.2   
平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=.$\frac{1.2×1.2}{0.8×0.8}$=2.25
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，涉及平衡常數(shù)計算，難度不大，注意三段式在化學平衡計算中應用，注意平衡常數(shù)及其單位與方程式中化學計量有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，結論：試液中無NH4+
D．無色溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．
   除去CO2中的HCl		B．
蒸發(fā)氯化鈉溶液		C．
  稀釋濃硫酸		D．
    過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有關反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，則CO2與H2反應合成二甲醚的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
（2）若反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應進行到某時刻，測得各物質的濃度如表所示：
物質CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
濃度（mol•L-1）0.440.600.60
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②比較該時刻正、逆反應速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若加入甲醇后經 10min 反應達到平衡，則平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，該時間內反應速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）c1=0.25c2c3
反應的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應物轉化率α1α2α3
①下列不能說明該反應在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）     B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變   D．混合氣體的平均相對分子質量不變  E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是AC．
A．c1=c2      B．Q1=Q2     C．K1=K2      D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關系為K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反應物的轉化率最大的一段時間是t2～t3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于氨的合成與催化劑的說法中正確的是（　�。�
A．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學平衡狀態(tài)
B．加入催化劑，能同等程度的增大合成氨的正、逆反應速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，壓強越高越有利于提高經濟效益
D．增加催化劑的用量，可以增大氫氣的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0  如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．t3 時降低了壓強
B．t5 時提高了溫度
C．t1-t2 時該反應的平衡常數(shù)小于 t6時反應的平衡常數(shù)
D．t6 時刻后反應物的轉化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．現(xiàn)有①1mol純凈的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正確的是（　�。�
A．分別與足量鹽酸反應時①消耗鹽酸量少
B．分別與足量氯化鋇溶液反應時①產生的沉淀多
C．分別配成等體積的溶液時②的c（Na+）大
D．相同條件下，分別與足量鹽酸反應時放出的CO2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．等質量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉變來的
C．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量
D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．1．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的離子如表：
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其對應物質的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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