9．下列關于氨的合成與催化劑的說法中正確的是（　　）
A．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學平衡狀態(tài)
B．加入催化劑，能同等程度的增大合成氨的正、逆反應速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益
D．增加催化劑的用量，可以增大氫氣的轉(zhuǎn)化率

分析 A．根據(jù)平衡時正逆反應速率相等判斷；
B．催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動；
C．增大壓強對設備有更高的要求；
D．催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動．

解答 解：A、反應方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$NH3，由方程式可知，當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂6mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以催化劑，能同等程度的增大合成氨的正、逆反應速率，故B正確；
C、增大壓強對設備有更高的要求，且消耗能源，不利于提高經(jīng)濟效益，故C錯誤；
D、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以增加催化劑的用量，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的調(diào)控作用，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握化學平衡移動原理對工業(yè)生成的指導意義，學習中注意相關基礎知識的學習和理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧，體積比為3：2，密度比為2：3．標準狀況下，16g氧氣和臭氧的混合氣體體積為8.96L，則氧氣的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　　）
A．在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽極
B．電解飽和食鹽水，碳網(wǎng)做陰極
C．電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極
D．電解法精制銅，用純銅做陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶體時，都會引起（　�。�
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液的c （OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．膠體是混合物
C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一個體積為1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段時間后反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)．平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．1.25B．2C．2.25D．3.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生利用如圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）圖中導線中電子流向為a→b（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：Cu2++2e-=Cu；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.32g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA ，（用“NA”表示）；同時鋅電極減少的質(zhì)量為0.325g；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是D
A．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
B．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動
C．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右燒杯移動
D．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左燒杯移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　　）
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.4NA

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