Question

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、室溫下，氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液中pH=7，則有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性；
B．NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
C．從質(zhì)子守恒的角度判斷；
A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性，如為強酸強堿，則c（OH^-）=c（H⁺），如為弱酸強堿，則c（OH^-）＜c（H⁺），如為強酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．NH₄⁺水解，且水解程度較小，溶液呈酸性，則存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，溶液中應存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解原理的把握，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒以及物料守恒的應用．