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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
B、鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
C、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D、鐵粉和氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+→3Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、鋁與氫氧化鈉溶液反應實質與水發(fā)生的氧化還原反應；
B、鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵；
C、硫化亞鐵具有還原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應；
D、鐵粉被鐵離子氧化為亞鐵離子．
解答： 解：A、鋁與氫氧化鈉溶液反應實質與水發(fā)生的氧化還原反應，正確的離子反應為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵，正確的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C、硫化亞鐵具有還原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；
D、鐵粉被鐵離子氧化為亞鐵離子，正確的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
B、0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D、室溫下，氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液中pH=7，則有c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關．下列做法會導致食品對人體有害的是（　�。�
①在瀝青公路上翻曬糧食；
②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；
③用生活用煤直接燒烤雞、鴨；
④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂飼生豬；
⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包；
⑥用乙烯催熟水果．
A、①②③⑤B、①②③④
C、②③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

有7種物質：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯．因為發(fā)生化學反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是（　�。�
A、③④⑦B、④⑤⑦
C、④⑦D、④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A、制備Fe（OH）3膠體的反應：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、將氯氣溶于水：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮尾氣：2OH-+2NO2═NO3-+NO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，化學反應 A=B+C中反應物A的濃度在5s內從2.0mol?L-1減少到1.0mol?L-1．在這段時間內，用A的濃度變化表示的平均反應速率為（　�。�
A、0.4 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1?s-1
D、0.2 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S（g）；④0.2molNH3（g）．下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�
A、體積：④＜①＜③＜②
B、氫原子數：②＜④＜③＜①
C、質量：①＜④＜③＜②
D、密度：①＜④＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
B、任何物質中都一定含有化學鍵
C、NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物
D、H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
（1）在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目
 
．
（2）該反應中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若有0.1mol鐵參加反應，被還原的HNO3為
 
mol．

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