有7種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯．因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是（　�。�
A、③④⑦B、④⑤⑦
C、④⑦D、④⑥⑦
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機(jī)物，應(yīng)含有不飽和鍵、醛基等，以此解答該題．
解答： 解：①②③⑤既不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)也不能與溴水反應(yīng)；
⑥可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)；
④⑦含有不飽和鍵，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意把握相關(guān)有機(jī)物的官能團(tuán)以及相關(guān)性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（　　）
A、N2O、H2O
B、N2、O2、H2O
C、N2、HNO3、H2O
D、NH3、NO、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式僅為：Cu一2e-=Cu2+
D、鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式都為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是（　　）
A、用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液
B、用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液
C、用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體
D、用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積均為aL的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液，均能與bL 1mol．L-1AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．則NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：2：3
B、3：2：1
C、6：3：2
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、CH3CH2OH+HBr
NaOH
CH3CH2Br+H2O
C、
D、ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
C、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D、鐵粉和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合掌握的化學(xué)知識(shí)分析，下列說法合理的是（　　）
A、鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率
B、恒溫下，在飽和食鹽水中加入少量食鹽固體，固體不會(huì)發(fā)生任何改變
C、90℃時(shí)的氯化鈉溶液 pH＜7，但仍然呈中性
D、氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電則是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）下列幾種狀態(tài)可判斷為化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不再改變       b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO）
e.700℃時(shí)，某時(shí)刻測得CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．

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