氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合掌握的化學(xué)知識(shí)分析，下列說(shuō)法合理的是（　　）
A、鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率
B、恒溫下，在飽和食鹽水中加入少量食鹽固體，固體不會(huì)發(fā)生任何改變
C、90℃時(shí)的氯化鈉溶液 pH＜7，但仍然呈中性
D、氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電則是物理變化
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,溶解度、飽和溶液的概念,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,水的電離
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：A．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化鈉，速率不變；
B．從平衡移動(dòng)的角度分析；
C．溫度升高，促進(jìn)水的電離；
D．導(dǎo)電過(guò)程中，離子在兩極放電，為化學(xué)變化．
解答： 解：A．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化鈉晶體，溶液中氫離子濃度不變，則速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．在飽和食鹽水中加入少量食鹽固體，存在溶解平衡，固體的質(zhì)量不變，但形狀變化，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高，促進(jìn)水的電，但仍滿足c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C正確；
D．無(wú)論是溶液還是熔融的氯化鈉，導(dǎo)電過(guò)程中，離子在兩極放電，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡、電離以及電解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)和高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法正確的是（　�。�
A、為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B、為了使兒童對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在兒童食品中加少量著色劑
C、食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)等疾病
D、為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有7種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯．因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是（　�。�
A、③④⑦B、④⑤⑦
C、④⑦D、④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L-1減少到1.0mol?L-1．在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
A、0.4 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1?s-1
D、0.2 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl；③13.6gH2S（g）；④0.2molNH3（g）．下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　　）
A、體積：④＜①＜③＜②
B、氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①
C、質(zhì)量：①＜④＜③＜②
D、密度：①＜④＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)和化工生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硝酸工業(yè)的尾氣常用NaOH溶液來(lái)處理
B、硫酸工業(yè)的尾氣常用氨水來(lái)處理
C、可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D、碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱
B、任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵
C、NaOH中有離子鍵和共價(jià)鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價(jià)化合物
D、H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
在一密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．回答下列問(wèn)題：
（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是
 
；
a．加入氫氣   b．升溫   c．加壓   d．加催化劑
（2）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過(guò)程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
反應(yīng)開(kāi)始的5min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）升高溫度，v（正）
 
（填增大、減小或不變），v（逆）
 
（填增大、減小或不變），反應(yīng)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)
 
（填增大、減小或不變）；
（4）下列敘述中，能說(shuō)明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵（Fe2 （SO4）3）
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

③硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
 

（3）寫(xiě)出符合離子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓的一種化學(xué)方程式
 

（4）分別用雙線橋法和單線橋法表示出氧化還原反應(yīng)：CuO+CO═Cu+CO2的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移．
雙線橋法：
 

單線橋法：
 

（5）在C+CO2=2CO中，C被
 
，是
 
劑；CO2中的C元素化合價(jià)
 
，被
 
．
（6）現(xiàn)有以下反應(yīng)中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱氯酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應(yīng)的有
 
（填各反應(yīng)的序號(hào)，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的
 
．（多選少選均不得分）

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