以下說法正確的是（　　）
A、氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱
B、任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵
C、NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物
D、H2O2中既有極性鍵，又有非極性鍵
考點：化學(xué)鍵,極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；
B．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；
C．NaOH中含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物；
D．存在H-O、O-O共價鍵．
解答： 解：A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱，是一種介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間特殊的作用力，故A錯誤；
B．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，則有的物質(zhì)中可不存在化學(xué)鍵，故B錯誤；
C．NaOH中含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，所以NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH只屬于離子化合物，故C錯誤；
D．存在H-O、O-O共價鍵，分別為極性鍵、非極性鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式僅為：Cu一2e-=Cu2+
D、鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負極反應(yīng)式都為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
C、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D、鐵粉和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合掌握的化學(xué)知識分析，下列說法合理的是（　�。�
A、鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率
B、恒溫下，在飽和食鹽水中加入少量食鹽固體，固體不會發(fā)生任何改變
C、90℃時的氯化鈉溶液 pH＜7，但仍然呈中性
D、氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電則是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D、向飽和NaCl溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點點光亮，這是一種最高效的發(fā)光機制．螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽?br />
熒光素屬于（　　）
A、烴的衍生物B、高分子化合物
C、無機物D、烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反應(yīng)為：3NO2+H2O→2HNO3+NO
完成下列填空：
（1）在化學(xué)方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）被氧化與被還原的氮元素的質(zhì)量比是
 
．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成硝酸的質(zhì)量為
 
g．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）下列幾種狀態(tài)可判斷為化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強不再改變       b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO）
e.700℃時，某時刻測得CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時的溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)
 
；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)
 
；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱
 
；
（4）用苯制溴苯的反應(yīng)
 
；
（5）乙醇的催化氧化
 
．

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