Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、FeCl₃溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
• B、Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
• C、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• D、向飽和NaCl溶液中先通入足量CO₂，再通入足量NH₃，可析出NaHCO₃晶體

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致其溶液產(chǎn)生酸性，酸和鎂發(fā)生置換反應(yīng)；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)；
C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
D．向飽和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入足量CO₂．

解答： 解：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致其溶液產(chǎn)生酸性FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者的漂白性不同，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳不易溶于飽和氯化鈉溶液，氨氣極易溶于飽和氯化鈉溶液，所以向飽和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入足量CO₂，可析出NaHCO₃晶體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、物質(zhì)的漂白性、原電池原理等知識點(diǎn)，根據(jù)鹽的性質(zhì)、物質(zhì)漂白原理、原電池原理等知識點(diǎn)來分析解答，注意次氯酸、二氧化硫、臭氧、過氧化鈉漂白原理的異同點(diǎn)，會(huì)書寫鉛蓄電池電極反應(yīng)式，題目難度不大．