Question

準確配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）學生A準確計算出需要NaOH固體的質量為

 

 g，實驗所用儀器中除了天平、量筒和燒杯，玻璃棒以外，另一個重要的定量是

 

．
（2）配制方法：學學生B設計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用

 

（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會

 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟

 

之間，補充的操作是：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)500mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量計算出質量；配制500mL一定物質的量難度的溶液需要使用500mL容量瓶；
（2）根據(jù)定容時改用 膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切；
（3）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶液中溶質的物質的量減小；應該在定容之前進行洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌的溶液轉移到容量瓶中．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.2mol?L^-1×0.5L=0.1mol，質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，實驗所配制500mL一定物質的量難度的溶液需要使用500mL容量瓶，故所用儀器中除了天平、量筒和燒杯，玻璃棒以外，另一個重要的定量是500mL容量瓶，
故答案為：4.0g 500mL容量瓶；
（2）改用 膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻，故答案為：膠頭滴管；
操作中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，溶液的濃度偏低；需在②③之間補充操作為：洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，
故答案為：偏低；②③；洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的步驟，題目難度不大，掌握配制基本步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液，注意計算時要抓住溶質守恒．