將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
蔗糖 磷酸 碘 萘
（1）水
（2）四氯化碳
其原因是
 
．
考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：幾種晶體和溶劑分子的結(jié)構(gòu)可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘、四氯化碳是非極性分子．根據(jù)相似相溶規(guī)律，得出結(jié)論．
解答： 解：相似相溶規(guī)律是從實(shí)驗(yàn)中歸納出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，一般非極性溶質(zhì)（或極性小的）易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑；強(qiáng)極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑．如多數(shù)有機(jī)物往往易溶于有機(jī)溶劑，多數(shù)鹽易溶于水，故答案為：
蔗糖 磷酸 碘 萘
（1）水 易溶 易溶 不易溶 不易溶
（2）四氯化碳 不易溶 不易溶 易溶 易溶
；非極性溶質(zhì)（或極性小的）易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑，強(qiáng)極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對相似相容原理的理解和應(yīng)用，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
B、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、將氯氣溶于水：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮尾氣：2OH-+2NO2═NO3-+NO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/（L?min）
B、化學(xué)方程式中a：b=1：3
C、推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D、推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液
（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1） 0.0010 0.100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
（2）表中數(shù)據(jù)是利用
 
（填儀器名稱）測得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），你得出此結(jié)論的依據(jù)是
 

（3）已知10-2.73=1.86×10-3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol?L-1醋酸溶液的電離度α=
 

（4）用水稀釋冰醋酸，電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列：
 

實(shí)驗(yàn)三 探究
 
對醋酸電離程度的影響
某同學(xué)利用傳感器技術(shù)（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測量溶液的pH，利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）

（5）由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯是重要的非金屬元素．
（1）NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為
 
；可用
 
試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和
 
；光照新制氯水的化學(xué)方程式為
 
；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知還原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
 
（選填編號）．
a．NaCl   Na2SO4                 b．NaCl   NaBr   Na2SO4
c．NaCl   Na2SO4   I2            d．NaCl   NaI   Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO3（�。鶩e（NO3）3+NO↑+2H2O
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若有0.1mol鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵．請回答：
①分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：
 
．
②容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為：
 
．
③可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先
 
．
（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外，還需要的其他儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g．
③NaOH固體溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（3）氯氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種氧化劑．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
②多余的氯氣應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行吸收處理，以防污染空氣．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣實(shí)驗(yàn)中的尾氣處理的反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）學(xué)生A準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
 g，實(shí)驗(yàn)所用儀器中除了天平、量筒和燒杯，玻璃棒以外，另一個(gè)重要的定量是
 
．
（2）配制方法：學(xué)學(xué)生B設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用
 
（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟
 
之間，補(bǔ)充的操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水溶液中通人足量二氧化硫氣體：OH-+SO2=HSO3--
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H + 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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同步練習(xí)冊答案