Question

氯是重要的非金屬元素．
（1）NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為

 

；可用

 

試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿(mǎn)．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和

 

；光照新制氯水的化學(xué)方程式為

 

；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e→H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）已知還原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

 

（選填編號(hào)）．
a．NaCl   Na₂SO₄                 b．NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c．NaCl   Na₂SO₄   I₂            d．NaCl   NaI   Na₂SO₄．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）難揮發(fā)性的酸可以值得揮發(fā)性的酸；氯化氫是酸性氣體，據(jù)此檢驗(yàn)其生成；
（2）氯水的成分|水、氯氣、次氯酸三種分子，氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子四種離子，次氯酸見(jiàn)光易分解，在電解池的陽(yáng)極上是失電子的氧化反應(yīng)；
（3）氯氣具有氧化性，能將還原性的離子按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次氧化，碘單質(zhì)易升華，溴單質(zhì)易揮發(fā)，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為NaCl+H₂SO₄（濃）

△   .

NaHSO₄+HCl↑；氯化氫是酸性氣體，能使?jié)竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅（或濕的pH試紙變紅，故答案為：NaCl+H₂SO₄（濃）

△   .

NaHSO₄+HCl↑；濕的藍(lán)色石蕊試紙（或濕的pH試紙）；
（2）氯水的成分|水、氯氣、次氯酸三種分子，氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子四種離子，次氯酸見(jiàn)光易分解，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑在電解池的陽(yáng)極上是失電子的氧化反應(yīng)，電極飽和食鹽水時(shí)，在陽(yáng)極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，即 2Cl^--2e→Cl₂↑，故答案為：HClO； 2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑； 2Cl^--2e→Cl₂↑；
（3）已知還原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯氣后，先是和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，再是和碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，最后是和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，將溶液蒸干并充分灼燒，碘單質(zhì)和溴單質(zhì)均會(huì)變?yōu)檎羝�，如果加的氯氣過(guò)量，則得到固體剩余物質(zhì)的組成是氯化鈉、硫酸鈉，若較少氯氣通入，此時(shí)溴化鈉不能完全反應(yīng)或是沒(méi)反應(yīng)，能獲得硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉固體，故答案為：ab．

點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查學(xué)生元素和化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．