2003年6月在重慶市萬(wàn)州區(qū)發(fā)生的用“毛發(fā)水”勾兌醬油達(dá)61噸的惡性事件，此事引起國(guó)務(wù)院的高度重視．“毛發(fā)水”主要成分是胱氨酸，是應(yīng)處理排放的廢液．胱氨酸結(jié)構(gòu)如下：

（1）寫(xiě)出胱氨酸的分子式：
 
．
（2）胱氨酸可水解生成一種重要的半胱氨酸，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．半胱氨酸屬于α-氨基酸
B．半胱氨酸是一種兩性化合物
C．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體．
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專(zhuān)題：糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析：（1）依據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式數(shù)出所含的C H N O S的原子個(gè)數(shù)；
（2）A．α-氨基酸指氨基連在羧酸的α位上的氨基酸；
B．半胱氨酸含有羧基，具有酸性；含有氨基，具有堿性；
C．氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基縮掉一分子水形成的肽鍵；
D．屬于銨鹽，銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣．
解答： 解：（1）胱氨酸分子中共有6個(gè)C，12個(gè) H，2個(gè)N，4個(gè)O，2個(gè)S，所以其分子式為：C6H12N2O4S2；
故答案為：C6H12N2O4S2；
（2）A．半胱氨酸中氨基連在羧酸的α位上，屬于α-氨基酸，故A正確；
B．半胱氨酸含有羧基，具有酸性；含有氨基，具有堿性，故B正確；
C．肽鍵的形成是氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基縮掉一分子水，中不含肽鍵，故C錯(cuò)誤；
D．屬于銨鹽，銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，考查了氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意肽鍵形成的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來(lái)形象地概括．下列說(shuō)法符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A、無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑
B、生產(chǎn)過(guò)程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可
C、物質(zhì)合成中使用無(wú)毒、無(wú)害的原料或可再生資源
D、有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C、NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNO．同時(shí)生成n molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol/（L?min）
B、化學(xué)方程式中a：b=1：3
C、推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X(jué)的濃度
D、推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
I．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
 
．（選a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條
II 堿石灰 濃硫酸 無(wú)水氯化鈣
III 濕潤(rùn)的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴．打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是
 
．
II．硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原成MnO2，其離子方程式為：
 
．
（2）通過(guò)計(jì)算確定樣品的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一配制一定濃度的醋酸溶液
（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1） 0.0010 0.100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
（2）表中數(shù)據(jù)是利用
 
（填儀器名稱(chēng)）測(cè)得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），你得出此結(jié)論的依據(jù)是
 

（3）已知10-2.73=1.86×10-3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol?L-1醋酸溶液的電離度α=
 

（4）用水稀釋冰醋酸，電導(dǎo)率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點(diǎn)的電離度由大到小排列：
 

實(shí)驗(yàn)三 探究
 
對(duì)醋酸電離程度的影響
某同學(xué)利用傳感器技術(shù)（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測(cè)量溶液的pH，利用電腦處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并作圖（如下圖）

（5）由數(shù)據(jù)處理結(jié)果可以得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯是重要的非金屬元素．
（1）NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為
 
；可用
 
試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和
 
；光照新制氯水的化學(xué)方程式為
 
；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知還原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
 
（選填編號(hào)）．
a．NaCl   Na2SO4                 b．NaCl   NaBr   Na2SO4
c．NaCl   Na2SO4   I2            d．NaCl   NaI   Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵．請(qǐng)回答：
①分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：
 
．
②容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為：
 
．
③可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先
 
．
（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外，還需要的其他儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g．
③NaOH固體溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（3）氯氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種氧化劑．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
②多余的氯氣應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行吸收處理，以防污染空氣．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣實(shí)驗(yàn)中的尾氣處理的反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水壺長(zhǎng)時(shí)間使用后，會(huì)形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來(lái)清除水垢的是（　�。�
A、白醋B、食鹽C、料酒D、小蘇打

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同步練習(xí)冊(cè)答案